第三章作业【含答案】 化学概论

(1)判断题

空间构型为直线形的分子,都是非极性分子。

(2)判断题

键能也就是键的离解能,它们在数值上是相等的。

(3)判断题

原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理,所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。

(4)单选题

下列分子中,两个相邻共价键的夹角最小的是

A  BF

B  CCl4

C  NH3 

D  H2O

(5)单选题

按分子轨道理论,下列稳定性排列正确的是

A  

B  

C  

D  

(6)单选题

下列分子或离子中,几何形状是平面三角形的是

A  SO3  

B  SO32-

C  CH3-

D  PH3

(7)多选题

若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子,其空间构型可能是

A  八面体

B  平面正方形

C  四方锥形

D  三角双锥

(8)单选题

下列分子中存在单电子π键的是

A  CO

B  B2

C  N2

D  NO+

(9)单选题

下列单键键能最大的是

A  O

B  F

C  FF

D  NH

(10)单选题

N2O4分子中存在着

A  一个П34

B  两个П34

C  一个П68

D  两个П68

(11)单选题

下列各分子中,键角从大到小顺序排列正确的是

A  NO2>N2O>O3 

B  N2O>NO2> O3

C  N2O>O3>NO2

D  NO2>O3>N2O

(12)单选题

下列说法正确的是

A  相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

B  原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C  分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成

D  py dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道

(13)多选题

下列分子或离子中键级等于零的是

A  Be2 

B  Ne2

C  O2

D  O2+

(14)判断题

没有百分之百的离子键,但有百分之百的共价键。

(15)单选题

水分子中氧原子的杂化轨道是

A  sp

B  sp2

C  sp3

D  dsp2

(16)单选题

下列各组原子轨道中不能叠加成键的是

A  PXPX 

B  PXPY

C  SPX 

D  SPZ 

(17)单选题

根据分子轨道理论,下列解释正确的是

A  F2分子中 E (πp ) < E (σ2 p )

B  O2 离子中不存在双键,键级为2

C  N2 分子的稳定性略低于O2 离子的稳定性

D  CO 离子中有一个σ单电子键

(18)单选题

在下列分子或离子中,不含有孤对电子的是

A  H2O

B  NH3

C  NH4

D  H2S

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